메뉴 건너뛰기

과학을 사랑하는 사람들

물질 주기율

관리자 2007.11.13 18:11 조회 수 : 3727

주기율

1. 주기율과 주기율표
 (1) 원소의 주기율 - 녹는점, 원자 부피, 화학적 성질
       * 세쌍 원소, 옥타브설  

 (2) 멘델레예프의 주기율표 : 원자량 순으로 배열
 (3) 현대의 주기율표의 기본 구성
      * 모즐리 : 원자 번호(양성자 수, 전자 수) 순으로
      * 주기(1∼7): 주기율표의 가로줄,   족(1∼18) : 주기율표의 세로줄
      * 전형 원소,  전이 원소
      * 동족 원소
      * 알칼리 금속(1족), 알칼리 토금속(2족), 할로겐(17족), 비활성 기체(18족)
      * 란탄 계열, 악티늄 계열
 (4) 주기율과 전자 배치와의 관계
     +- 가로 (주기) : 전자 껍질의 수
     +- 세로 (족) : 원자가전자 수(족의 1의 자리수) - 화학적 성질 결정
                  가장 바깥 전자껍질의 전자 수 (최외각 전자 수)
     * 동족 원소 : 원자가전자수 같다. ⇒ 원자의 화학적 성질 비슷

     예) 11Na → K(2) L(8) M(1)   3주기 1
          17Cl →  K(2) L(8) M(7)    3주기 17

          10Ne →K(2) L(8)              2주기 18

    * 최대 원자가(산화수, 이온가) : 족의 수

    * 옥텟(octet)규칙 : 최외각 전자가 8개 일 때 화학적으로 안정

2. 원소의 주기적 성질
 (1) 원자 반지름 : 이온 반지름
  ① 전자 껍질의 수 증가 → 원자 반지름 크다
     동족 :  Li < Na < K ,   F < Cl < Br
     Na > Na+
     Na+ < Cl-
  ② 핵전하(양성자 수, 원자 번호)  크면 → 원자반지름 작아짐
     같은 주기 : Na > Cl
     등전자 이온 : 8O2- > 9F- > 11Na+ > 12Mg2+

  ③ 전자간 반발력이 크면 → 입자의 크기가 커진다  예)Cl < Cl-

        1족                 17족               
        ←             → 비금속성 대
       ↓                ↑ 원자반지름 소
    금속성 대
    원자반지름 대

 (2) (제1) 이온화 에너지
     *  Na(g)  + E1   →  Na(g)+ + e-  
     * 이온화E → 양이온 되기 쉽다.
          1족                18족(비활성 기체)
            ←             → 이온화E 대
           ↓                ↑
       이온화E

   * 순차적 이온화E 와 원자가전자수, 족의 수
        예)  E1 < E2 E3  → 원자가전자수 2개, 2족

 (3) 전자 친화도
     * Cl(g) + e- → Cl(g) -  +  E
     * 전자친화도 크면 → 음이온 되기 쉽다. → 17족 전자친화도 크다
     * 비활성 기체 : 이온화E 커서 → 양이온 되기 어렵다.
                          전자 친화도 작아서 → 음이온 되기 어렵다.

3. 원소의 성질과 규칙성

 (1) 비활성 기체 - 일(단)원자 분자, 완성된 전자껍질을 가지고 있다 ⇒ 반응성 거의 없음(안정).
            He (극저온 연구), Ne(네온사인), -- 레이저 광선
            b.p. 매우 낮음 - 분자간 인력 약함.   He<Ne<Ar<Kr<Xe<Rn(전자가 많을수록 분산력 크다)

 (2) 알칼리 금속(alkaline metal)의 성질
       -- 가볍고 연한 은백색 고체
       -- m.p. 낮 :  Li > Na > K > Rb > Cs  -- 금속 결합력
       -- 이온화 E 소 : +1 가 양이온 되기 쉽다. (산화 되기 쉽다.)
       -- 물과 격렬하게 반응 : 수소 발생, 알칼리 용액(수산화물 MOH )
                             - 석유나 벤젠 속에 보관
               2 Na  +  2 H2O →  2 NaOH + H2
       -- 반응성 (환원성, 금속성) 대 :  Li  < Na  < K  <  Rb  < Cs
                                                    (적)   (노)   (보)

       -- 알칼리 금속염의 수용액 : 불꽃 반응
    * 알칼리 금속의 화합물

       a. 수산화물 (MOH) : 강 염기성. NaOH - 조해. CO2 흡수
        b. 탄산염 (M2CO3) : 염기성, Na2CO3 - 풍해, NaHCO3 - 消火劑, 制酸劑
        c. 그 밖의 화합물 : Na2SO4 , KNO3

    * 알칼리토금속(2족)의 화합물
       a. 수산화물[ M(OH)2 ] : 염기성, Ca(OH)2 - 소석회, 수용액 (석회수 : Ca2+, CO2 검출)
       b. 탄산염 ( MCO3 ) : CaCO3 - 종유동 , 석순
       c. 황산염 ( MSO4 ) : BaSO4 , CaSO4

 (3) 할로겐 원소(17족)
  ① 할로겐 원소(halogen element)의 성질
     * -1가의 음이온 ( 전자친화도 대)
     * 반응성(산화력, 비금속성) 대 : F2 > Cl2 > Br2 > I2
              2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

     *할로겐이온의 검출 : AgNO3 넣어준다
        할로겐화은 (AgX)
        용해도 :  AgF   >   AgCl   >   AgBr   >   AgI
        앙금색→(용해)     (흰색)    (연노랑)    (노랑)

     *이원자 분자(X2)
            F2 : 담황색의 기체, 강한 산화제
           Cl2 : 황록색의 기체
                제법 : MnO2 + 4 HCl  →  MnCl2 +  2 H2O + Cl2     * MnO2 (산화제)

         
           성질 : Cl2 + H2O  →  HOCl + HCl   *HOCl (HClO 하이포아염소산)표백, 살균(소독)
           Br2 : 적갈색의 액체
           I2 :흑자색의 고체, 분자결정(승화)
  ② 할로겐 원소의 화합물
       * 할로겐화수소(HX) : 산성(H3O+ 옥소늄 이온)
        *산의 세기 : HF ≪ HCl < HBr < HI
        *H-X결합력: HF > HCl > HBr > HI
        *b.p.          : HCl < HBr < HI < HF

        *HF : 유리와 반응, 폴리에틸렌병이나 납병에 보관.
        *HCl + NH3 → NH4Cl(흰색고체)

      * 염화물 : MgCl2 ,   CaCl2   - 건조제

4. 제2, 3주기
   * 동소체 : 같은 원소로 이루어졌으나, 성질이 서로 다른 홑원소 물질 - 연소 생성물이 같다.
       예)  O -  산소  O2 ,   오존  O3
             S -  사방황.  단사황,  고무상황 - 전이 온도
             P -  흰인,  붉은인
             C -  다이아몬드,  흑연(전기 전도성), 활성탄, 숯, 코크스
   * Si : 반도체
   * 탄소 -규소의 산화물
     a. CO : 중성
     b. CO2 : 산성 CO2 + H2O → H2CO3
         Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O
     c. 이산화규소(SiO2) :  HF 에 녹는다. 원자 결정 실리카겔, 건조제

   * 질소 - 인의 산화물
     a. NO : 무색
     b. NO2 : 적갈색 - 광화학 스모그
         3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
     c. HNO3 : 갈색병에 보관
     d. P4O10 : 탈수제

   * 황의 산화물
     a. SO2 : 환원성 ( 표백작용 ) SO2 + H2O → H2SO3
     b. SO3 :  SO3 + H2O → H2SO4
     c. H2SO4 : 진한 황산 - 흡습성과 탈수성
                      묽은 황산 : Ba2+ + SO42- → BaSO4↓(흰색)    

번호 제목 글쓴이 날짜 조회 수
68 연수-Shall we dance-빛과 함께 춤을 [4] file 박해균 2003.05.25 6627
67 연수-Shall we dance-빛과 함께 춤을 [5] file 박해균 2003.05.25 9261
66 지질연대표-지구과학 [4] file 정정주 2003.04.19 8914
65 초등학교 과학과 창의성 지도자료 [3] [11] file 정정주 2003.04.19 7771
64 4-1-6 식물의 뿌리 [8] 선후네 2008.07.25 4453
63 산성과 염기성 용액의 비밀 - 색깔이 변하는 물 [7] 관리자 2007.10.25 13627
62 연소와 비연소의 성질을 이용한 마술 - 타지 않는 손수건 [7] 관리자 2007.10.25 4002
61 전자석으로 몸을 띄워라 [4] 관리자 2007.10.25 3833
60 시트르산(구연산) 중탄산나트륨(빵구울떄쓰는소다) 물의 반응? [19] [21] 관리자 2007.11.27 6598
59 여기에서 화학평형 부문을 학습합니다 [10] 관리자 2007.11.13 3547
58 여기에서 반응열과 결합에너지 부문을 학습합니다 [6] 관리자 2007.11.13 3956
57 여기에서 공유결합과 분자 부문을 학습합니다 [13] 관리자 2007.11.13 3645
56 여기에서 화학결합의 종류 부문을 학습합니다 [10] 관리자 2007.11.13 4297
55 여기에서 원자 구조와 전자배치 부문을 학습합니다 [4] 관리자 2007.11.13 3830
54 여기에서 산과 염기의 반응부문을 학습합니다 [8] [2] 관리자 2007.11.13 8809
» 주기율 [8] [1] 관리자 2007.11.13 3727
52 논제 : * 산성 용액과 염기성 용액 의미와 성질을 비교 하시오. [9] [2] 관리자 2007.11.13 5419
51 [2학기과학★] 5.용액의 반응 [3] file 관리자 2007.11.13 3894
50 지시약이란 어떤 물질의 성질을 드러내게 하는 용액을 말해요. [9] 관리자 2007.11.13 4550
49 산과 염기의 중화 반응 [19] [11] 관리자 2007.11.13 6096